已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g).经实验测得不同压强下.体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．该过程的ΔH<0B．气体压强:p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常数:K(a)＝K(b)<K(c)D．测定乙酸的相对分子质量要在高压.低温条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知(CH₃COOH)₂(g)

2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量

随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

由曲线看出，随温度升高平均相对分子质量减小，说明升高温度，平衡右移，为吸热反应，ΔH>0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，在同一温度下，压强越高，平均摩尔质量越大，即p(a)<p(c)，故B项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一反应：2A＋B

2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D．图d中，三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中可以证明反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I₂)　④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的

和

，常用的方法有两种。
方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为

。
其中第①步存在平衡2

(黄色)＋2H^＋

(橙色)＋H₂O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol

，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－³²，当c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol·L^－¹时，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
方法2　电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含

的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。