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    14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
    （1）基态Ni的外围电子排布式为3d84s2
    （2）比较C、N、Al的第一电离能N＞C＞Al（用元素符号表示）
    （3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al2O3＞CuO＞CO2（用化学式表示）
    （4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式sp2杂化
    （5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为8．

    分析 （1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d84s2；
    （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大；但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；
    （3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体；氧化铜、氧化铝可结合影响离子晶体的因素判断；
    （4）某气态有机物由C、O、H三种元素组成，应为甲醛；
    （5）NiOOH转化为Ni（OH）2，Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO2；
    （6）Ca和F形成的离子化合物为CaF2，由晶胞可知Ca2+位于定点，每个晶胞中有1个F-与Ca2+距离最近．

    解答 解：（1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
    （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则N＞C＞Al，故答案为：N＞C＞Al；
    （3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体，氧化铜、氧化铝都为离子晶体，氧化铝中铝离子半径较小，电荷较多，则氧化铝晶格能较大，沸点较高，应为Al2O3＞CuO＞CO2，
    故答案为：Al2O3＞CuO＞CO2；
    （4）气态有机物由C、O、H三种元素组成，为HCHO，C形成3个δ键，没有孤对电子，为sp2杂化，故答案为：sp2杂化；
    （5）NiOOH转化为Ni（OH）2，Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO2，则反应的方程式为Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2，
    故答案为：Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2；
    （6）Ca和F形成的离子化合物为CaF2，由晶胞可知Ca2+位于定点，每个晶胞中有1个F-与Ca2+距离最近，而定点为8个晶胞共有，则配位数为8，故答案为：8．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶胞、电子排布、晶体沸点比较以及杂化类型的判断，为选修三考查的主要内容以及高考常见题型，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+
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    D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
    （1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
    （2）用“＞”“＜”或“=”填空
    第一电离能氧化性沸点非金属性
    N＞SFe3+＞Al3+NH3＜H2O16O=18O
    （3）己知：下列两个热化学方程式：
    4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
    則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol-1
    （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
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