【题目】常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.C(CO3-)>c(H2CO3).
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).
D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).
【答案】B
【解析】
A.常温下,pH=10的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;
B.HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故答案为B。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA
B. 0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA
C. 在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D. 常温下,5.6克铁与足量的浓硫酸与反应,转移电子数为0.3NA
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【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液
A. 只有②④ B. 只有②③⑤
C. 只有①②④ D. 只有②④⑤
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半,W与X同主族。下列说法错误的是
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C. 电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质
D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
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【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②
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【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH2=bkJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x为( )
A.3a+b-cB.3a-b+cC.a+b-cD.c+a-b
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【题目】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
B. Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
C. Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B. 元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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