【题目】人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列不属于合金的是( )
A. 黄铜 B. 铁锈 C. 生铁 D. 焊锡
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【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42﹣离子
B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl﹣离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
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【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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【题目】实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气,后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
(2)E装置的作用是 , G装置的作用是 , D中的现象为 , B中的现象为。
(3)写出下列反应的离子方程式:B中 , G中。
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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0,有下列判断,其中正确的是
A. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
B. 若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<p+q
C. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>p+q
D. 加催化剂或增大压强,可实现图3中a→b的变化
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【题目】(1)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A___________,B_________,C__________,D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
(3)某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2~3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。
②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
③上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。
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【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是
A. 溶液酸性越强,R的降解速率越大
B. 在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C. 在20~25 min之间, pH=10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L-1·min-1
D. R的起始浓度越小,降解速率越大
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【题目】乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.乙酸能与水以任意比互溶
B.乙酸溶液的导电能力较弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好与 10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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