Question

（2013?肇庆一模）设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol氨基（-NH₂）中含电子数为10N_A

B．标准状况下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的数目是2N_A

C．标准状况下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共价键键数为25N_A

D．在反应CaO+3C=CaC₂+CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析：A.1个氨基（-NH₂）中含有9个电子；
B．根据n=

V

Vm

计算2.24L¹⁸O₂的物质的量，¹⁸O中含有中子数为18-8=10，据此计算中子物质的量，再根据N=nN_A计算中子数目；
C．标准状况下，C₈H₁₈是液体，不能利用气体摩尔体积；
D．在反应CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化剂又是还原剂，CO是氧化产物，碳元素由0价升高为CO的+2价，据此计算．

解答：解：A.1个氨基（-NH₂）中含有9个电子，故1 mol氨基（-NH₂）中含电子数为1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故A错误；
B.2.24L¹⁸O₂的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，¹⁸O中含有中子数为18-8=10，故含有中子数目为0.1mol×2×10×N_Amol^-1=2N_A，故B正确；
C．标准状况下，C₈H₁₈是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．在反应CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化剂又是还原剂，CO是氧化产物，碳元素由0价升高为CO的+2价，故生成1molCO转移的电子数为1mol×（2-0）×N_Amol^-1=2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意A中“基”是电中性基团，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．