练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：

    ①混合物加水得无色透明溶液；

    ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

    ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

    ④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；

    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有        ；肯定没有         ；可能含有              。

    Na2CO3、Na2SO4（2分）

    KI、CuCl2、CaCl2（3分）

    KCl（1分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
    阅读上述实验过程，完成下列填空：
    （1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
    （2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）
    C
    C
    （填选项字母）；
    A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
    （3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）
    B
    B
    ；
    A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
    使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
    ；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是
    打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
    打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
    ；
    （5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    、
    酒精灯
    酒精灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    （6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90.0%
    90.0%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
    分液
    分液
    ，操作Ⅱ为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）无色液体A是
    甲苯
    甲苯
    ，定性检验A的试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，现象是
    紫色溶液褪色
    紫色溶液褪色

    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号 实验方案 实验现象 结论
    ① 将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却
    冷却

    过滤
    过滤
    		 得到白色晶体和无色溶液
    ② 取少量滤液于试管中，
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
    		 生成白色沉淀 滤液含Cl-
    ③ 干燥白色晶体，
    加热使其融化，测其熔点
    加热使其融化，测其熔点
    熔点为122.4℃
    熔点为122.4℃
    		 白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为
    2.4×10-3mol×4×122g/mol
    1.22g
    ×100%；
    2.4×10-3mol×4×122g/mol
    1.22g
    ×100%；
    ，计算结果为
    96%
    96%
    （保留二位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ②
    冷凝管
    冷凝管
    ③
    烧杯
    烧杯
    ④
    容量瓶
    容量瓶

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    （填序号）具体检查方法是
    往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
    往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
    ．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯、温度计
    酒精灯、温度计
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
    蒸馏或分馏
    蒸馏或分馏
    ；使用时进水口为
    g
    g
    （填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是
    未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
    未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案