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    向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
    B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
    D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）2沉淀；当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3；当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3；根据反应物物质的量之间的关系分析．
    解答： 解：向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）2沉淀，反应离子方程式为：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓；
    当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；
    当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O；
    故选ABC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，注意根据反应物物质的量之间的关系分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、RCl＞RI＞R2CrO4
    B、RCl＞R2CrO4＞RI
    C、R2CrO4＞RCl＞RI
    D、R2CrO4＞RI＞RCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于
     
    ．
    （3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 29.5
     
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.2
    4 26.4 26.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是（　　）
    A、滴加甲基橙溶液呈黄色
    B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D、加水稀释，
    c(H2CO3)
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种．进行下列实验：
    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
    据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是（　　）
    A、I-
    B、HCO3-
    C、Fe2+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（　　）
    A、0.8mol
    B、1mol
    C、0.2mol
    D、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
     
    -
    3
    、Pb（OH）
     
    2-
    4
    ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
     
    -
    3
    ，5表示Pb（OH）
     
    2-
    4
    ．

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
     
    2（填“＞”“=”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
    增加，可能的原因是
     
    ．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有
     
    ，pH=9时主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表：
    离　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+则脱铅的最合适pH范围为
     

    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（　　）
    A、N2O
    B、N2O5
    C、NO2
    D、NO

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