Question

在pH都等于4的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（　　）

• A、A＞B
• B、A=10^-6 B
• C、B=10^-6 A
• D、A=B

Answer 1

分析：水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．

解答：解：水存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于4，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10^-10mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10^-10mol/L，
pH都等于4的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-4mol/L，
所以A和B关系为：A=10^-6 B，
故选：B．

点评：本题考查了水的电离及其影响，涉及了水的电离程度的计算，关键熟练掌握酸碱盐对水的电离的影响，本题难度中等．