几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列说法正确的是
A. L、T形成的简单离子核外电子数相等 B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-)
科目:高中化学 来源: 题型:
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,
先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定
CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.2 mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
乙中的反应:
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。
丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 ;干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
__________(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因: 。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.使用催化剂不影响反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增加O2的浓度能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大 B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种 D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的
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科目:高中化学 来源: 题型:
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于化学反应中的能量变化,表述正确的是( )
A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应
C.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应一定是吸热反应
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