[题目]短周期主族元素Q.X.Y.Z的原子序数逐渐增大.Q的单质是空气的主要成分之一.X与Q同周期.且X是该周期中非金属性最强的元素.Y.Z原子的最外层电子数之和为10.Y与Z形成的某种阴离子的结构如图所示.下列说法正确的是A.X.Z的简单氢化物的水溶液均为强酸B.Y的单质在常温下性质稳定.不与强酸.强碱反应C.Y与Z形成的化合物可用作高温结构陶瓷材料D.简单氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，Q的单质是空气的主要成分之一，X与Q同周期，且X是该周期中非金属性最强的元素，Y、Z原子的最外层电子数之和为10，Y与Z形成的某种阴离子的结构如图所示.下列说法正确的是

A.X、Z的简单氢化物的水溶液均为强酸

B.Y的单质在常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应

C.Y与Z形成的化合物可用作高温结构陶瓷材料

D.简单氢化物的稳定性：Q<X

【答案】D

【解析】

短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q的单质是空气的主要成分之一，则Q为N或O；X与Q同周期且且X是该周期中非金属性最强的元素，则X为F元素；由图，Z为-1价阴离子，则Z为Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和为10，Y最外层电子数为10-7=3，其原子序数大于F，则Y为Al元素，据此解答。

A．HF为弱酸，故A错误；

B．Al既能与强酸反应，也能与强碱反应，故B错误；

C．Al与Cl形成的化合物是分子晶体，熔点很低，不可用作高温结构陶瓷材料，故C错误；

D．非金属性N<F或O＜F，则简单氢化物的稳定性：Q<X，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

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【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。

(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

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【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列问题：

（1）A的名称是________

（2）C的结构简式为_______

（3）发生缩聚反应的有机产物的结构简式为________。

（4）E→F的化学方程式为_______.

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________（写结构简式）。

（6）写出用苯乙烯为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

(1)常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

(3)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常温下，已知酯酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh：水的离子积为Kw：则有：Ka·Kh=Kw

(5)电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

(6)如图装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由大到小的正确顺序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

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【题目】甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。

（1）甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。

②实验中用12 molL－1盐酸配制2molL－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。

（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________。

a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙

②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。

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【题目】某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。

实验	条件	现象
ⅰ	18℃	无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅱ	65℃水浴	有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀

(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。

(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。

(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+>Fe3+。

查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。

实验ⅲ	实验ⅳ
	_____________

①请在表格中画出实验ⅳ的装置图。

②进行对比实验，观察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。

实验	条件	现象
ⅴ	18℃，混合后不振荡	3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅵ	18℃，混合后振荡	气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成