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    7．在0.01mol/L醋酸中加入少量较浓的硫酸后，其变化结果可能是（　　）
    A．氢氧根离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
    C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小

    分析 醋酸的电离存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸电离，据此判断溶液中各离子浓度的变化．

    解答 解：A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
    B．加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故B错误；
    C．加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
    D．加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，虽然能抑制醋酸的电离但溶液中氢离子浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序为①＞④＞③＞②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应无颜色变化的是（　　）
    A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
    B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
    C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应
    D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
    A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
    （2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
    ①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（　　）
    A．32.79 kJB．32.79 kJ•mol-1C．393.5 kJ•mol-1D．393.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
    C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为SO2．
    （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
    a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
    c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
    （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

    ①仪器C的名称是干燥管．
    ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
    ③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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