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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
    B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg
    C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．

    解答 解：A．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定，2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，故A正确；
    B．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁方法制取，故B正确；
    C．钠性质活泼，易失电子作还原剂，所以钠具有强还原性，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故C正确；
    D．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了金属的冶炼和工业脱硫，熟悉金属活泼性及冶炼方法是解题关键，注意高炉炼铁的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1
    阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
    （5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：4.00mol/L（结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸．
    （3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩      c．灼烧     d．过滤     e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．0.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，此烃的结构简式可能是（　　）
    A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3
    C．CH3=CH-CH2-CH=CH2D．CH2=CH-CH2-CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外兴趣小组进行了中和热测定实验，据此回答下列问题：用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    （1）图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
    H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是D（填序号的字母）．
    A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
    C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
    （3）下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD（填序号的字母）．ABDF
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高       
    D．大烧杯的盖板中间小孔太大
    E．在量取盐酸时仰视计数
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    ①MgF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2．
    A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B均为短周期主族元素，A原子的最外层有2个电子，B原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．ABD．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应，其中，有机产物含有两种官能团的反应是（　　）
    A．①④B．②③C．①②D．③④

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