【题目】在一隔热系统中,向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是( )
A. 若a点溶液呈酸性,则a点有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B. 从b到c: 逐渐增大
C. 水的电离程度:b点<c点
D. b点有0.01000molL-1 + c(H+)= c(Na+)-c(CH3COOH)+ c(OH-)
【答案】A
【解析】A、a点溶液中的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解,所以a点有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),故A正确;B、b点恰好完全反应生成CH3COONa,从b点到c点,NaOH过量,抑制醋酸根离子的水解,醋酸的浓度减小,所以 逐渐减小,故B错误;C、b点恰好完全反应生成CH3COONa,水解促进水电离,C点NaOH浓度增大,抑制水电离,水的电离程度:b点>c点,故C错误;D、b点恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa浓度为0.005000mol/L,溶液中离子有电荷守恒c(Na+ )c(H+ )=C(CH3COO― )+c(OH― ),物料守恒:c(Na+ )=C(CH3COOH)+C(CH3COO― ),则有0.005000molL-1 + c(H+)= c(Na+)-c(CH3COOH)+ c(OH-),故D错误;故选A。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L,所含有的分子数为NA
B. 在标准状况下,NA个H2O 分子所占体积为22.4L
C. 常温常压下, 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应,发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA
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【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有
A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
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【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A. 2:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2
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【题目】下列关于试剂保存的说法中错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放阴凉冷暗处
B. 液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存
C. 烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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【题目】一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将沉淀滤出,向滤液中加水稀释至500 mL,此时所得溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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