Question

常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、在碳酸钠溶液中，根据物料守恒，钠元素的浓度是碳元素的2倍，碳元素的存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，正确；B、pH=2的醋酸中：c(H+)=0．01mol?L－1，错误；C、氯化铵溶液呈酸性，离子浓度最大的是不水解的离子Cl－，错误；D、二者的体积、浓度均相同，恰好完全反应，反应后的溶液呈碱性，根据电荷守恒，所以有c(Na+)>c(NH4+),错误，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度的大小关系，根据pH计算离子浓度