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    【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×101

    1.7×105

    6.2×1010

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______________________。

    （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。

    （3）常温下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)

    A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

    C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

    （4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

    【答案】 cbdaBD小于CO2＋H2O＋ClO===HCO3-＋HClO

    【解析】

    （1）碳酸的第一步电离方程式是 ，根据电离方程式书写电离平衡常数表达式；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(CH3COO-)减小； Kw不变，c(OH-)增大；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸。

    （1）碳酸的第一步电离方程式是 ，碳酸的第一级电离平衡常数表达式是K1=；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，电离平衡常数 ，c（CH3COO-）减小，所以[H＋]/[CH3COOH]增大； Kw不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，[OH]/[H＋]增大，故选BD。（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小于醋酸；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式是CO2＋H2O＋ClO = HCO3-＋HClO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (3)检验物质Y的方法是______________________________。

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

    a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

    (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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    【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

    已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

    ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

    请回答：

    （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

    （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

    （3）步骤III，反萃取剂为_____________

    （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

    A. B. C.

    ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

    ③Cu2O干燥的方法是_________________

    （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

    ①产品中Cu2O的质量分数为_______

    ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

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    【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+ 和 OH-。下列说法正确的是

    A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

    B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

    C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

    D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

    C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

    D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇．其结构简式为：

    该物质的合成路线如图所示：

    已知：I.

    II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

    III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍．且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为 ___________，J中所含官能团名称为_________。

    (2)D的名称为__________ 。

    (3)反应D→E的化学方程式为 ___________，其反应类型是__________。

    (4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________。

    (5)L为比H的相对分子质量小14的同系物．其中满足①苯环上有两个取代基，② 苯环上一氯代物只有两种，③能与FeCl3溶液发生显色反应．且属于酯的L有_______种 。

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    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

    （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

    （3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

    （4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

    （5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

    B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C.HCl在反应中只做还原剂

    D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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