【题目】氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
I.（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。
（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。
（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。
【答案】22.4L 3NA（或者1.806x1024） 5 ：2 除去氯气中的氯化氢 干燥的有色布条不褪色 尾气处理 NaOH溶液 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】
I．(1)根据方程式计算；
(2)利用化合价升降计算；
II．(1)饱和食盐水能吸收氯气中的HCl杂质，并降低氯气在水中的溶解度；
(2)干燥的氯气无漂白性；
(3)氯气有毒，装置D为NaOH溶液，除去未反应的氯气。
I．(1)被氧化的NH3，即化合价升高的氨气，根据方程式3mol氯气参与反应2mol的氨气化合价升高，1.5mol氯气参与反应时，被氧化的氨气的物质的量为1mol，标况下的体积为22.4L；转移3mol电子；
(2)ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，Cl的化合价降低5，则Mn的化合价升高2，化合价升降总数相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：2；
II．(1)饱和食盐水能吸收氯气中的HCl杂质，并降低氯气在水中的溶解度；
(2)干燥的氯气无漂白性，则III为干燥的有色布条不褪色；
(3)氯气有毒，装置D为NaOH溶液，除去未反应的氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有
离子B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0
(1)该反应能自自发进行的条件是___________
(2)反应在恒容密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是________
A.加入催化剂，平衡常数不变
B.容器内的压强不再变化
C.容器内的气体密度不再变化
D.降低温度，平衡向正反应方向移动
(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为___________
②该温度下此反应平衡常数K的值为________。
③图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70s，请在图中用实线画出25~70s内该反应的进程曲线__________。
(4)尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到c(CO(NH2)2)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明分解反应速率随温度升高而增大__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com