某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
ⅰ.液面上方出现白雾; ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________________ ________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是__________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:________________________。
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知,漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾,说明二氧化硫不能形成白雾;用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化,说明白雾中不含氯气;根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl,因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象,最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色,说明有氯气生成,即发生反应:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,为确认这种可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明上层清液中含有SO,则沉淀X中含有CaSO4。
答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2,SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+
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当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时,经常可以看到一些城市的空气质量报告,影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.SO2 NO2 可吸入颗粒物
B.CO2 N2 O2
C.CO2 O2 SO2
D.NO2 N2 可吸入颗粒物
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已知标准状况下:①6.72L CH4②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4④2.3g Na,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是( )
| A. | 体积 ④<①<②<③ | B. | 密度 ①<④<③<② |
| C. | 原子数 ④<③<②<① | D. | 质量 ④<①<③<② |
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下列溶液中的c(Cl﹣)与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等( )
| A. | 300ml 1mol•L﹣1 氯化钠溶液 | B. | 150ml 2mol•L﹣1氯化铵溶液 |
| C. | 75ml 3mol•L﹣1 氯化钙溶液 | D. | 120ml 1.5mol•L﹣1 氯化镁溶液 |
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某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是( )
A.若将A与B连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生
B.若将A与C连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C.无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象
D.若将NaOH溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水
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元素X的单质及X与Y元素形成的化合物能按下图所示的关系发生变化。则( )
A.当n=1时,X可能是C
B.当n=1时,X可能是Al
C.当n=2时,X可能是S
D.当n=2时,X可能是Na
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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为__________________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:________CuO+______Al2O3______CuAlO2+______↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
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2013年9月以来,我国很多地区大面积出现雾霾,特别是华中华北尤其严重,汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。
(1)用于净化汽车尾气的反应为: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________
A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(2)CO对人类生存环境的影响很大,CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为__________________________________________________。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任意填一种)____________________________________。
(4)已知反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K=____________________(保留小数点后二位)
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______________
③该反应的△H__________O(填“>”或“<”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,则此时V正 __________V逆(填“>”或“<”)
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下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同
B.天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C.豆油、甘油、汽油都属于酯类
D.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
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