Question

7．实验室制取氯气时，若没有MnO₂则用KMnO₄代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应
2KMnO₄+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3．

Answer 1

分析 （1）反应中锰从+7价变为+2价，氯从-1价变为0价，根据化合价升降法结合元素守恒配平化学方程式；
（2）被氧化的HCl生成了氯气，未被氧化的HCl氯元素的化合价未变，生成氯化钾和氯化锰，据此可判断被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比；

解答 解：（1）反应中锰从+7价变为+2价，氯从-1价变为0价，每生成1mol氯气得2mol电子，所以一个KMnO₄生成MnCl₂，得5个电子，生成一个C1₂分子需要2个氯离子失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数是10，再根据元素守恒知，反应中的计量数分别为：2；16；2；2；5；8，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）根据（1）中的反应的各物质之间的关系可知，每16个HCl分子参加反应生成5个氯气分子，即有10个氯化氢分子被氧化，所以被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比10：6=5：3，
故答案为：5：3；

点评 本题考查了氧化还原反应的配平、氧化还原的计算等知识点，难度不大，注意准确理解被氧化的氯化氢与未被氧化的氯化氢之间的关系．