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    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．
    分析：（1）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等因素回答；
    （2）三价铁离子水解显示酸性，生成氢氧化铁，在酸性环境下，可以抑制水解；
    （3）Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．
    解答：解：（1）加热可以促进化学反应的进行，加快反应速率，故①正确；
     ②金属铁和浓硝酸反应不会生成氢气，会生成二氧化氮，故②错误；
    ③金属铁会和滴加的少量的硫酸铜溶液反应，消耗金属铁，会使得生成氢气的量减少，故③错误．
    故选①．
    （2）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解，氢氧化铁加热时会分解为氧化铁，故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制；Fe2O3；
    （3）绿化美容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3．
    点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。

    ① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

    （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                  。

    大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

    气体体积/mL

    10

    20

    30

    所用时间/s

    30

    85

    165

     

    若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　             。

    若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　      　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）______．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

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