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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

    【答案】CD
    【解析】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；

    B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；

    C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

    D、放电时，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误．

    故选CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、____________________；

    （2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

    （1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的电子式为______________

    （2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

    （3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

    （4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________

    （5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：
    （1）下列关于糖类的说法正确的是 ． （填标号）
    a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
    b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
    c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
    d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
    （2）B生成C的反应类型为 ．
    （3）D中的官能团名称为 ， D生成E的反应类型为 ．
    （4）F的化学名称是 ， 由F生成G的化学方程式为 ．
    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ．
    （6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯

    请结合信息回答下列问题：

    （1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

    ①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链

    （3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。

    （5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

    ①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季是流感多发季节，最近我校许多学生得了流感，表现症状为发热头痛等，乙酰苯胺是磺胺类药物具有很好退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

    己知:①苯胺易被氧化：

    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20℃)

    乙酰苯胺

    114.3℃

    305℃

    0.46

    苯胺

    -6℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6℃

    118℃

    易溶

    注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

    实验步骤如下:

    步骤1:在50mL烧瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

    步骤2:控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。

    步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

    请回答下列问题:

    (1)步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。

    (2)步骤2加热可用_________________(填“水浴”或“油浴”)

    (3)锥形瓶所接的蒸馏物是______________(填化学式)。实验这样设计的目的是__________________。

    (4)步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因_______________，得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________________________________________________________。

    (5)纯净的乙酰苯胺为无色片状晶体，对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________________________________。

    (6)请计算所得到乙酰苯胺的产率是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：

    请回答：

    （1）NO2气体的颜色为______。

    （2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。

    a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

    （3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。

    （4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属吸热过程的是

    A.镁与盐酸反应放出氢气

    B.氢氧化钠与盐酸的反应

    C.浓硫酸与蔗糖混合

    D.Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为：

    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    （1）写出仪器A的名称____。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。

    （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为____。

    （5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。

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