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    【题目】2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是

    A.五种元素分别处于不同主族

    B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同

    C.简单离子半径： X＜ Z＜M＜ Y＜ R

    D.Y、R最简单氢化物的沸点为Y＞R

    【答案】D

    【解析】

    X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质，则M为Al，X为H元素，ZYX为NaOH，XR为HCl，则Y为O元素，Z为Na，R为Cl元素；满足化合物NaOH与化合物HCl恰好完全反应后的溶液不能与Al反应，据此分析解答。

    根据上述分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素。

    A．H、Na元素都位于ⅠA族，故A错误；

    B．M与Y形成的化合物为氧化铝，为离子化合物，含有离子键；M与R形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故B错误；

    C．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径： X< M < Z < Y< R，故C错误；

    D．水分子之间存在氢键，导致水的沸点高于氯化氢，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol

    B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

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    A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO

    C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、2

    +7、1

    2

    （1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）

    （2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

    （3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

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