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    等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为

    [　　]

    A．

    1∶1∶1

    B．

    1∶2∶3

    C．

    3∶2∶1

    D．

    6∶3∶2

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
    请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
    OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
    1
    2
    BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
    OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
    1
    2
    BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
    ．
    （4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
    0.01mol
    0.01mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州二模）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．              
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ?mol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
    Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
    Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
    ．
    （4）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
    106
    106
    倍．
    （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
    D
    D

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    10-10
    10-10
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸铵溶液中c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（（H+）＞c（OH-）B、10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）=c（CH3COO-）；c（OH-）=c（H+）C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D、碳酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

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