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(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH,反应的化学方程式为
 

(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,写出该反应的化学方程式
 
.如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的个数为
 
考点:钠的化学性质,钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:(1)根据题干信息反应物为钠和氢气,生成物为氢化钠,依据质量守恒定律书写化学方程式;
(2)NaH中Na为+1价,则H为-1价,具有还原性,与水反应生成氢气和NaOH,为H元素之间发生氧化还原反应,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3作氧化剂,根据化合价的变化计算电子的转移数目;
解答: 解:(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH,所以反应物为钠和氢气,生成物为氢化钠,发生的反应为:2Na+H2
 高温 
.
 
2NaH,
故答案为:2Na+H2
 高温 
.
 
2NaH;    
(2)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,氨气中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应方程式为:NaH+NH3═NaNH2+H2↑,12g NaH的物质的量为n=
m
M
=
12g
24g/mol
=0.5mol,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢原子转移1个电子,则
0.5molNaH转移电子的个数为0.5NA
故答案为:NaH+NH3═NaNH2+H2↑;0.5NA
点评:本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,注意NaH中Na为+1价,则H为-1价,具有还原性,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
B、22.4L氨气中原子总数为4NA
C、标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA
D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA个Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是(  )
A、二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好
B、对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅
C、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4,对其说法正确的是(  )
A、O4是一种化合物
B、O4是由O2组成的混合物
C、O4是一种单质
D、一个O4分子由2个O2分子构成

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示:
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀.写出下列过程的离子方程式:
①B的水溶液呈酸性
 

②C→D
 

③E→C
 

(2)若A~E均为化合物.A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小,电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法.
①A的电子式为
 

②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为
 

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为
 

(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012
①B→C的化学方程式为:
 

②A→C的反应中,每转移1mol e-就会吸热45kJ,写出该反应的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物.
①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO
 
-
3
+I-+H+-I2+H2O
(1)配平上述反应
 

(2)在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液.请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
(3)25℃时,H2SO3═HSO
 
-
3
+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
 
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
 
(填“增大”“减小”或“不变”,下同); 加入少量NaOH溶液,
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
的值
 
;加入少量水,水的电离程度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O.请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为
 

(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为
 

(3)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是
 
 
 (填化学式).
(4)若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AlCl3的水溶液常温时的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体先溶于水中,然后滴加少量稀盐酸,其作用是
 

(2)醋酸钠(NaAc)水溶液呈
 
性,原因是
 
 (用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、小苏打溶液中加入醋酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:NH4++OH-═NH3?H2O
C、NaHS水解:HS-+H2O═S2-+H3O+
D、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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