【题目】 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。
【答案】(1)第三周期第ⅦA族
(2)Si (3)ac
(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH＝－687 kJ·mol－1
(5)
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑
(6)NO0.9 mol；NO21.3 mol 2 mol
【解析】 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。
(2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。
(3)单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。
(4)单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH＝－687 kJ/mol。
(5)根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢原子个数比为3∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为
；又因为1 mol Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。
(6)铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有x＋y＝1 L×2.2 mol/L＝2.2 mol和3x＋y＝4 mol，解得x＝0.9 mol，y＝1.3 mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成硝酸根)，还等于1 mol O2得到的电子的物质的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol电子，则需要2 mol Cu失去4 mol 电子生成2 mol Cu2＋，即生成CuSO4 2 mol。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【四川省大教育联盟2017届毕业班第三次诊断性考试理综】如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是
A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B. 过程②为电解熔融精盐
C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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【题目】【上海市闵行区2017届高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试题】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
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【题目】氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：
Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。
Ⅱ、 用图2的装置进实验。
（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。
（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极
⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红
Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。
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【题目】下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A. 小苏打——作食品疏松剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——作净水剂
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【题目】下列实验操作所用仪器合理的是( )
A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液
B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 人体从食物中摄取的营养物质都是有机物
B. 75％和95％的医用酒精都可直接用于杀菌消毒
C. 蔗糖和麦芽糖的水解产物不完全相同
D. 有机物在空气中都可以燃烧
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【题目】将3.24 g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为( )
A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5
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【题目】【江苏省镇江市2017届高三三模（最后一卷）化学试题】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。
下列说法正确的是
A. b是电池的负极
B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2
C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023
D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1
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