在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液.振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是( )A.I-的还原性比Cl-的强B.Cl-的半径比I-的小C.实验过程中.溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl-不断向右移动D.AgI的溶解度比AgCl的大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是（　　）

A、I^-的还原性比Cl^-的强

B、Cl^-的半径比I^-的小

C、实验过程中，溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-不断向右移动

D、AgI的溶解度比AgCl的大

分析：由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析．

解答：解：A．由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子还原性无关，故A错误；
B．由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子半径大小无关，故B错误；
C．由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，加入KI溶液，Ag⁺与I^-结合生成溶解度更小的AgI沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-不断向右移动，故C正确；
D．由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，所以AgI的溶解度比AgCl的小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，和沉淀的转化，题目难度一般，注意把握沉淀转化的原理．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

不相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A=V_B

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是