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    9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（　　）
    选项abc现象结论装置
    A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
     
    B浓盐酸MnO2石蕊
    试液    		石蕊试液先
    变红后褪色    		氯气具有漂白性
    C稀硫酸锌粒水一段时间有气泡反应生成了H2
    DNaOH溶液Al水产生大量气泡Al能与NaOH
    溶液反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    C．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且放热；
    D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能生成氯气，故B错误；
    C．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且放热，开始可能出现的气泡为装置中的空气，故C错误；
    D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生大量气泡，说明发生了反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．1 mol-OH（羟基）中含有10 NA个电子
    D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3  种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂
    AAl2O3（SiO2）过量NaOH溶液
    BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    CNa2O2（Na2O）O2/加热
    DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
    C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．3v逆（B）=v正（C）B．容器内压强不再改变
    C．混合气体密度保持不变D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
    B．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
    C．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
    （1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）2．
    （2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
    （3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （5）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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