Question

常温下，向0.25 mol·L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

1. A.
   硫酸溶液的体积为30 mL
2. B.
   b时刻溶液中SO₄^2-的浓度约为0.125 mol·L^-1
3. C.
   d时刻溶液的pH约为13
4. D.
   溶液的导电能力：c<d=b<a

Answer 1

C
错解分析：错选D，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。
正解：要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；b时刻SO₄^2－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO₄^2－的浓度约为0.125 /1.5=0.083mol·L^－1，B项错误；d时刻Ba(OH)₂过量，c（OH^—）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<d<b<a，D项错误，选C。