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    相同的反应物若使用不同的反应溶剂，可得到不同的产物。如：

    C2H5OHCH3CHO+H2↑

    2C2H5OHCH2==CH—CH==CH2+H2↑+2H2O

    2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

    又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其他产物，则其他产物可能为（    ）

    A.H2                  B.CO2              C.H2O                  D.H2和H2O

    A


    解析:

    根据质量守恒定律可写出：2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800K时将1mol CO和1mol H2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
    1
    3
    1
    3

    （2）写出该反应的化学平衡常数表达式
    k=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    k=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    ，并计算出平衡常数为
    4
    4

    （3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）
    ①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
    （4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向
    正反应
    正反应
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO2的体积分数为
    28.2%
    28.2%
    （提示：3的平方根为1.732）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    c4(NO)c6(H2O) 
    c4(NH3)c5(O2) 
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
    c
    c
     （填字母序号）．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
      第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
     第8min 0.8 1.6 0.5
    ①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     mol/L?min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    c
    c
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度．
    增大反应物的浓度．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    C
    C
     （填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
        时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
        起始     0.8     1.6     O
        第2min     0.6     a     O.2
        第4min     O.3     0.975     O.5
        第6min     0.3     0.975     0.5
        第8min     0.8     1.6     O.5
    ①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     （mol/L?min）；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    a、b
    a、b
     （填序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
    ④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
    该温度下催化剂的活性最大
    该温度下催化剂的活性最大
    ．
    ⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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