Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  下列说法正确的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

C

【解析】A项：v(Y)=, ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10－3mol·L－1·min－1,A错误；B项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，ν(正)＞ν(逆)，B错误；C项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L－1，K=c2(Z)/[c(X)·c(U)]=1.44，C正确；D项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。