Question

科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（　　）

	操作及现象	解释
A	在AgI饱和溶液中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，出现白色沉淀	AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B	盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开	NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C	配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化	抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D	将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,硅和二氧化硅,探究氯水、氯气的漂白作用

专题：

分析：A．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，当Qc＞Ksp时生成沉淀；
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠；
C．Fe³⁺水解，加盐酸可抑制水解；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性．

解答： 解：A．在AgI饱和溶液中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，出现白色沉淀，是因Qc＞Ksp时生成沉淀，不发生沉淀的转化，而AgCl的溶解度或Ksp比AgI大，故A错误；
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠，则生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，很难打开，故B正确；
C．配制FeC1₃溶液时加入适量盐酸酸化，是因Fe³⁺水解，加盐酸可抑制水解，则防止所配制溶液变浑浊，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀生成与转化、试剂的保存、溶液的配制及氯水的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．