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    （16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

    （2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

    （3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

    A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

    （4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

    （5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

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    1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是

    A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应

    C．溴苯没有同分异构体 D．间二甲苯只有一种

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    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

    A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-

    C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

    A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

    B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

    C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

    A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

    C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

    D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

    原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

    （2）已知YZ2＋ 与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋ 中含有π键数目为 。

    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是 。

    （4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为 ，YZ3—的空间构型是 。

    （5）E原子的价层电子排布式为 ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为 ，Z的阴离子的配位数为 。

    ②Z的阴离子的堆积模型为 。

    A．简单立方 B．六方最密 C．面心立方

    ③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 g cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到预期目的的是

    A．①分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    B．②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

    C．③铁的吸氧腐蚀实验

    D．④实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    （1）装置A中反应的化学方程式是 。

    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。

    （3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。

    （5）装置D的作用是 。

    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

    实验步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞

    溶液变红

    2

    （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。

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