Question

17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L pH=9的NaNO₂溶液中C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． 0.1mol/LNa₂S溶液中：2C（Na⁺）=C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）
• C． 等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：C（NH₄⁺）=C（Na⁺）=C（Ba²⁺）
• D． 向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（HCO₃^2-）+C（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、NaNO₂溶液中亚硝酸根离子水解，溶液显碱性；
B、依据溶液中的物料守恒计算分析，n（Na）=2n（s）；
C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钡溶液中被离子浓度是氢氧根离子浓度的一半；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：A、NaNO₂溶液中亚硝酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的离子浓度大小为：C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A正确；
B、依据溶液中的物料守恒计算分析，n（Na）=2n（s），0.1mol/LNa₂S溶液中：C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故B错误；
C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钡溶液中被离子浓度是氢氧根离子浓度的一半，溶液中：C（NH₄⁺）=C（Na⁺）=$\frac{1}{2}$C（Ba²⁺），故C错误；
D、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：依据溶液中电荷守恒分析C（NH₄⁺）+C（Na⁺）+c（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+c（OH^-），得到C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）．故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．