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    【题目】乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯说法正确的是

    A. 与乙烷互为同分异构体 B. 分子中存在碳碳叄键

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中存在碳氧双键

    【答案】C

    【解析】

    A. 与乙烷分子数不同，不为同分异构体，故错误；

    B. 分子中存在碳碳双键。故错误；

    C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

    D. 分子中存在碳碳双键，不含碳氧双键，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：

    （1）画出Fe3+的外围电子排布图：___________；SCN－的结构式为________，SCN－中σ键与π键数目之比为________。

    （2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

    （3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

    （4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则铁原子半径的计算式为_________ pm。

    （5）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。

    已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

    回答下列问题：

    （a）SO2Cl2的空间构型为_______________。

    （b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2，则：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K＝_______。

    （c）在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ，测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。

    ①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在T1温度下，从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)＝___________。为了提高SO2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是__________。

    ②在T2温度下反应，起始压强为101kPa，则平衡时气体的压强p平＝__________kPa。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），T2温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝______________。

    （d）无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用化学方程式表示其原因：______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。

    已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

    3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

    （1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

    时间t/h

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(甲醇)/mol

    0

    1.4

    2.3

    2.8

    3.0

    3.0

    回答下列问题：

    （2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）

    （3）该温度下，反应的平衡常数K=________

    II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

    （4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。

    （5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

    （6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 充电时，LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

    (1)基态As原子的核外电子排布式为_________。

    (2)N的第一电离能比O大，原因是______________。

    (3)NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

    (4)K3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43- 的空间构型为______。As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是__________。

    (5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5 是_______晶体。

    (6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P 原子的个数为______，该晶体的密度为_________(用含NA、a 的代数式表示) g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

    B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

    C. 2H2O2H2↑+O2↑

    D. 2KClO32KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

    （2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

    （3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

    （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

    ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

    A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

    （5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

    ①H2O和D2O ②1H、2H、3H

    ③ ④

    ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

    (2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。

    A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    (3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

    a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

    b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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