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    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（    ）
     
    		操　作
    		现　象
    		结　论
    A
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：
    B
    		无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有
    C
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有或
    D
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中不一定含有
    BD

    试题分析：比较S和C的非金属性，应该比较对应元素的最高价氧化物的水化物的盐溶液的PH，所以A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以C项错误；BD正确，故选BD。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（   ）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4，浓H2SO4
    C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为　    　，操作Ⅱ为　     　．
    （2）无色液体A是　      　，定性检验A的试剂是　        　，现象是　        
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　
    　_________　
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，　_________　
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl﹣
    ③
    		干燥白色晶体，　_________　
    		　_________　
    		白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　       　，计算结果为　        　（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：
    名称
    		相对分子质量
    		颜色，状态
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm-3)
    苯甲酸*
    		122
    		无色片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		150
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		46
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		84
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3  mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    ④检验合格，测得产品体积为2.3mL。
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。
    A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
    （2）步骤①加入沸石的作用是      。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：    
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                
    （4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因                      ；
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须          
    （6）计算本实验的产率为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）【化学——化学与技术】
    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是              。
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是            。
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式         。
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co
    （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01 mo1·L-l）

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式               。
    （2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式            。
    （3）“加Na2CO3调pH至a'’，过滤所得到的沉淀成分为____       。
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是     ：其使用的最佳pH范围是____    。
    A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是     、     和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是           。
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                 。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (4分)除杂(括号内为杂质)
    序号
    		物质
    		除杂试剂
    （1）
    		CO2（HCl）
    		 
    （2）
    		Fe2O3（Al2O3）
    		 
    （3）
    		NaCl溶液（MgCl2）
    		 
    （4）
    		NO气体（NO2）
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是         。
    （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加热的原因是     ；C的化学式是     。
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为        ，         ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是       。

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