[题目]常温下.若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液.混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为A．1∶60 B．3∶1C．1∶100 D．100∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1∶60 B．3∶1

C．1∶100 D．100∶1

【答案】C

【解析】

试题分析：常温下，pH=3的盐酸，c(H+)=0.001mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=1×10-5mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n(H+)=n(OH-)，设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得：x：Y=1：100，即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：100，故选C。

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（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。

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A. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭

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⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：。

⑵写出试剂Y的名称：__________________。

⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中	—
步骤2：
步骤3：