Question

14．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是（　　）

• A． 常温下，H₂T?H⁺+HT^-     Ka=10^-3
• B． 当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H⁺浓度大于纯水中H⁺的浓度
• C． 当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H₂T）＜c（T^2-）
• D． 葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

Answer 1

分析 A．根据H₂T?H⁺+HT^-、K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{T}^{-}）}{c（{H}_{2}T）}$进行计算；
B．由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时溶液的pH大于3小于4，呈酸性，抑制水的电离，据此分析；
C．由图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T＜T^2-；
D．由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-．

解答 解：A．因为平衡常数K仅与温度有关，所以取溶液pH为3时，当HT^-和H₂T物质的量浓度相等，则H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{T}^{-}）}{c（{H}_{2}T）}$=c（H⁺）=10^-3，故A正确；
B．由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液的pH＜4，呈弱酸性，抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，故B错误；
C．根据图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，且c（H₂T）＜c（T^2-），故C正确；
D．由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐，故D正确； 
故选B．

点评 本题以图象的形式考查平衡常数的计算、离子浓度比较、影响水的电离因素等至少，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．