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    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

    A．两溶液稀释前的浓度相同

    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C．a点的KW值和b点的KW相等

    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)


    解析：选CD　A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的PH越小，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

    A．HCl       B．NaOH           C．BaCl2       D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（    ）

        A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

        C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

    A．在2 min内，v(SO2)＝0.0025 mol·L－1·min－1

    B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

    C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

    D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

    (3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．ΔH>0，ΔS>0　　　　                  　B．ΔH>0，ΔS<0

    C．ΔH<0，ΔS>0                            D．ΔH<0，ΔS<0

    (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ki＝1.77×10－4

    Ki＝4.9×10－10

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    下列选项错误的是(　　)

    A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

    B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液　B．升华　C．重结晶　D．分液　E．蒸馏　F．过滤　G．洗气

    (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    (3)________分离水和汽油的混合物。

    (4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (5)________除去混在乙烷中的乙烯。

    (6)________提取碘水中的碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (   )

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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