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    16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
    A．
    分散系的分类    		B．
    比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸    		D．
    向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液

    分析 A．分散系分类依据：分散质的粒度；
    B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管；
    C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水；
    D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气．

    解答 解：A．分散系分类依据：分散质的粒度，分散质粒度小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液，故A正确；
    B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管，故B错误；
    C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以开始不产生气体，一段时间后生成的二氧化碳随着盐酸的量逐渐增大，直到碳酸氢钠完全反应，二氧化碳体积不变，图符合反应关系，故C正确；
    D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，不会生成氢氧化铝沉淀，所以图象不符合反应客观事实，故D错误；
    故选：BD．

    点评 本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序，明确分散系分类依据、物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+含有的电子数为11NA
    B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
    D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
    D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2-与D+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B同主族．
    （1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式．
    （2）BC2的电子式．属非极性分子（填分子极性）．EC2其固体属原子晶体．
    （3）用电子式表示D2 C的形成过程．
    （4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为C、Si、Na、O2（填单质化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+
    （4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（　　）
    A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
    B．容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）?2C（g）
    C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
    D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
    A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
     物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
    ACO2CO通入O2，点燃
    B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
    CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
    DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    （4）焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．

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