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某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na₂SO₃?7H₂O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？．
（2）他对反应现象的解释是（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
实验试剂操作现象结论有关方程式

解：（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na₂SO₃?7H₂O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃在空气中加热时易被氧气氧化为Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是，Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度，溶液碱性增强，反应的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸，如有臭鸡蛋蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，离子方程式为S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：

实验试剂	操作	现象	结论	有关方程式
氯化钡溶液、盐酸	取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸；再向溶液中加入氯化钡溶液	有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成；出现硫酸钡白色淀	证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠	S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
分析：（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠；
（2）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价；
（3）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度，溶液减小增强；
（4）猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成硫化钠和硫酸钠，设计实验可以检验S^2-和SO₄^2-的方案都可以；
点评：本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断，反应化学方程式和离子方程式的书写方法，实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

正确

（填“正确”或“错误”）
（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为

CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O

（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为

溶液出现浑浊

，反应的离子方程式为

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

．
（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是

乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚

．改进该装置的方法是

在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

．

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某校化学兴趣小组学生进行如下实验．

(1)

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步骤①观察到的现象是：________．

步骤③的主要操作包括：________．

(2)

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

下述一些实验：

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水

夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右

管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)

（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为

（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反应的离子方程式为。

（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是。改进该装置的方法是。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．进行了下述一些实验：
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？    （填“正确”或“错误”）
（2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为    ，反应的离子方程式为    ．
（4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是    ．改进该装置的方法是    ．

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同步练习册答案

实验试剂	操作	现象	结论	有关方程式
______	______	______	______	______