除标明外.其余每空2分)如图所示.把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块镁片.再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列回答: (1)实验中观察到的现象是 . A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡 C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体 (2)试管中发生的反应属于 (选填“氧化还原反应或“非氧化还原反应 ). (3)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）

A.试管中镁片逐渐溶解

B.试管中产生无色气泡

C.烧杯外壁变冷

D.烧杯底部析出少量白色固体

　（2）试管中发生的反应属于_______________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【考点】本题考查了化学反应现象和能量变化分析，注意分析通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的饱和溶液中，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的，掌握特征和基础是解决问题的关键。

【解析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊；碳酸在溶液中不稳定分解生成二氧化碳气体。

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以答案选ABD；

（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应；

（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；

【答案】A B D 氧化还原反应 Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑ 小于

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（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象

为：。

两极反应式为：

正极；

负极。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，

总反应方程为。

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