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化学与生活联系紧密,下列说法正确的是(  )
A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A、废弃物是放错了地方的资源;
B、酒精没有强氧化性,消毒的对象是病菌;
C、胶体具有丁达尔效应;
D、聚酯纤维属于有机物,光导纤维是为二氧化硅.
解答: 解:A、可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和织物五大类,垃圾的回收再利用是节约资源变废为宝的重要措施,故A正确;
B、酒精消毒的原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性,酒精本身并未有强氧化性,故B错误;
C、胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米,颗粒物直径大小2.5×10-6m>100纳米,因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体,因此不具有丁达尔效应,故C错误;
D、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料,用于光缆通信的光导纤维的是二氧化硅,属于新型无机非金属材料,故D错误;
故选:A.
点评:本题涉及的废弃物的处理和考查胶体知识的PM2.5均属于环境保护这一社会焦点问题,学习中要注意理论联系实际,D项可以根据是否属于无机物来判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车已经成为重要的交通工具,其主要以石油的加工产品汽油为燃料,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一.已知汽车尾气中的主要污染物有:SO2、NOx、CO和C等.请回答下列有关问题:
(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10),当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为2900kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:
 
,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由
 
能转化为
 
,最终转化为机械能.
(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体,请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式,书写正确的是(  )
A、钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
D、大理石跟盐酸反应放出气体CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是(  )
A、当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B、两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
C、由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液能溶解铝片放出氢气,下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是(  )
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、常温常压下,32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
D、1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列说法不正确的是(  )
A、X是钠元素
B、离子半径X+>Z2-
C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D、同周期元素中Y的非金属性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(  )
A、
   稀硫酸钠
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
乙+丙    b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:
 

②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:
 
;若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
 
(选填编号).
A.3mL    B.7.5mL  C.15mL    D.27.5mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为
 

Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温
丙.则:
①写出上述反应的化学方程式
 

②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为
 

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为
 

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