Question

（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10﹣4	K=5.1×10﹣4	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8	K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5

（1）请写出HNO₂的电离方程式                                          
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3种离子中，最难结合H⁺的是         。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是            
A． HNO₂ + HS^— ="=" NO₂^—+ H₂S↑
B． 2HCOOH+SO₃^2— ="=" 2HCOO^—+H₂O+SO₂↑
C． H₂SO₃+2HCOO^— ="=" 2HCOOH+SO₃^2—
D． H₂SO₃+ SO₃ ^2— ="=" 2HSO₃^—

Answer 1

（12 分，每空2分）
(1) HNO₂ H⁺＋ NO₂^—              (2) H₂S ；HSO₃^－。
(3) H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－            (4)
(5) D

解析试题分析：（1）HNO₂为弱酸，则电离方程式为：HNO₂ H⁺＋ NO₂^—
（2）电离常数越小，则弱酸的酸性越弱，所以上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H₂S ；酸性越强，酸根离子结合H⁺的能力越弱，所以HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3种离子中，最难结合H⁺的是：HSO₃^－。
（3）根据电离常数的大小，可知酸性由强到弱的顺序为：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－，所以被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－。
（4）HNO₂具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，发生氧化还原反应，生成的沉淀为S，生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，则无色气体为NO，所以化学方程式为：
（5）A、HNO₂具有强氧化性，与HS?发生氧化还原反应，而不是复分解反应，错误；B、HCOOH的酸性弱于H₂SO₃，所以HCOOH不能与SO₃²?反应生成SO₂和H₂O，错误；C、HSO₃?的酸性弱于HCOOH，所以H₂SO₃与HCOO?反应生成HCOOH和HSO₃?，不可能生成SO₃²?，错误；D、二元弱酸H₂SO₃与对应的酸根离子SO₃²?反应生成酸式酸根离子HSO₃?，正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、酸性强弱的比较及应用、氧化还原反应原理、方程式的书写。