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8.下列叙述错误的是(  )
A.我国目前使用的主要能源是化石能源
B.氢能源的优点有:热量值高、对环境友好
C.核能发电是解决能源危机的最佳途径
D.太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差

分析 A.化石能源指煤、石油、天然气;
B.氢气燃烧时放出大量热,且燃烧产物为无污染的水;
C.开发利用核能是解决能源危机的方法之一,但不是最佳途径;
D.太阳能能量巨大,为可再生能源,但是太阳能分布广、密度低,还受天气影响较大,稳定性弱.

解答 解:A.我国目前使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石能源,故A正确;
B.氢气燃烧生成无污染的水,且放出热量较高,所以氢能源的优点为:热量值高、对环境友好,故B正确;
C.核能发电是解决能源危机的重要方法之一,但核能属于不可再生能源,不是最佳途径,故C错误;
D.太阳能是人类可以利用的最丰富的能源,不存在运输问题,还是一种洁净的能源,但是能流密度较低,大气影响较大,给使用带来不少困难,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了能源的分类及常见能源的优缺点,题目难度不大,明确常见能源的特点为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,往Cr2(SO43溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是溶液蓝紫色变浅,同时产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由图可知,溶液酸性增强,CrO42-的平衡转化率增大(填“增大“减小”或“不变”).
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
(3)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-,Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀时到达滴定终点.当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时,溶液中c (Ag+)为2.0×10-5mol•L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3mol•L-1.(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10).
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知反应FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl,下列条件改变能导致平衡逆向移动的是(  )
①加入KCl固体 
②加入KCl溶液 
③加入FeCl3固体 
④加入KI固体
⑤加压.
A.①④B.①②C.③⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,你认为其中错误的是(  )
A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类发生改变
C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质,最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为(  )
A.1molB.3molC.4molD.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为5mol/L;同温、同压下等质量的NO2和NO气体,它们所占的体积比为15:23,所含氧元素的物质的量之比为30:23.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如图1转化:

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.
回答下列问题:
(1)已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K1=3.
(2)T2温度下,图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B(填曲线编号),平衡常数值K2=$\frac{7}{3}$;温度T2大于T1 (填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵,以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核,充满创新精神,能够培养具有国际视野的拔尖人才,拥有核心竞争力的国内名校.目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校.学校以主体课堂教学为载体,以培养学生的创新思维和实践能力为目标,在教学活动中特别注重学生科学素养的提升,如对于I A和ⅥA族重要元素化合物的性质,各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动.
(1)附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验:
①用如图装置探究硫与纯氧的反应,实验中产生了明亮的蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②常温下,将2mol/L的AgNO3溶液与0.5mol/L的Na2S溶液等体积混合,生成了黑色沉淀,计算此时溶液中硫离子浓度[S2-]=2.52×10-49mol/L. (已知常温下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50
(2)桐柏校区初中部同学在化学课上学到,硫元素在化合物中通常显-2价,但李华发现某教辅中出现了 Na2S2这种物质,认为可能是教辅印刷错误;赵老师告知李华,不但有Na2S2,还有Na2S3,Na2Sx等多种物质.
①已知化合物Na2S3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则Na2S3的电子式为
②多硫化钠Na2Sx (x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1:16,则x=5.
(3)龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算:已知常温下,某亚硫酸氢钠溶液pH=6,则该溶液中SO32-与H2SO3浓度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L.(填准确值)
(4)桐柏校区同学查阅资料后发现:
①硫元素和氧元素能形成多种酸根离子,其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应,该反应常用于反应速率的测定实验中,则该反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
②硫酸的第二步电离是不完全的,则Na2SO4溶液显碱性.(填“酸”、“中”或“碱”)
(5)中原校区同学设计实验,利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠,则 电解时的阳极反应方程式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质属于同分异构体的是(  )
A.麦芽糖和蔗糖B.蛋白质和氨基酸C.油和脂D.淀粉和纤维素

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