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    1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、容器内气体混合物的密度一直不随时间变化而变化，故A错误；
    B、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
    C、单位时间内消耗0.1mol X，等效于消耗0.2mol Y，同时生成0.2mol Y，故C正确；
    D、都反映的是正反应，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
    （1）AB两个装置中，属于原电池的是A（填标号，下同）．
    （2）B池中，右边C是阴极，电极应式为：Cu2++2e-=Cu；
    （3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1
    C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．思考下列问题，按要求填空：
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
    ②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
    （2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
    Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
    （3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
    加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
    c（OH-）的变化减小   减小增大
    平衡移动方向     逆向正向    逆向
    （4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
    ①判断装置的名称：A池为原电池．
    ②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
    （1）仪器a的名称：分液漏斗．
    （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为稀硝酸．
    （3）装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收气体中硝酸．
    （4）装置C所盛试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是（　　）
    A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
    C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
    （2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol．L-1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液说明悬浊液中混有白色沉淀产生，有Cu4（0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
    C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

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