练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
    （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
     
     
    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
     
     
    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
     
     
    （4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
     
     
    考点：物质的分离、提纯和除杂,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；
    （2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3；
    （3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4．
    （4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂；
    解答： 解：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂，故答案为：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    写出G的结构简式：
     
    和第④步反应的条件
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中气体瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（　　）
    A、干燥管内固体为碱石灰
    B、原气体中只有NO和CO2
    C、原气体中不一定有NH3
    D、原气体中一定没有HCl、Cl2、O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、某温度下，测得溶液的pH＜7
    B、溶液中c（Na+）=c（A2-）
    C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多种微粒
    D、NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）
    C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
    D、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=
    a+b
    2
     mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸
    B、用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
    C、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
    D、Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
     
    ．
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
     
    K1
    （4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案