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    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。

    （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。

    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

     

    （1）Fe2＋和Mn2＋　MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

    （2）置换反应　镍

    （3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　（4）1

    【解析】从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。

    （1）在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。

    （2）第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。

    （3）反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SO42-进行检验即可。

    （4）煅烧过程中ZnCO3、Zn（OH）2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3·xZn（OH）2～（x＋1）ZnO，可得＝，故x＝1。

    点拨：知识：除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。能力：考查考生的逻辑思维能力、知识迁移应用能力和计算能力。试题难度：中等。

     

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    下列数据是对应物质的熔点(℃)：

    BCl3

    Al2O3

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    干冰

    SiO2

    －107

    2 073

    920

    801

    1 291

    190

    －57

    1 723

     

    据此做出的下列判断中错误的是(　　)

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)

    选项操作现象结论

    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应

    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。

    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。

    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）

    A．B可能是NaHCO3溶液

    B．F为AgNO3溶液

    C．D不可能是镁或铝的盐酸盐

    D．A为氨水，E为硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．SiO2属于两性氧化物

    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    C．硅胶吸水后不能重复再生

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    ③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

    B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验有关的叙述正确的是(　　)

    A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42—

    B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大

    C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

    D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

    下列判断中正确的是(　　)

    A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验②中FeCl2被氧化

    D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

     

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