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    【题目】对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是

    选项

    酸

    碱

    盐

    非电解质

    A

    H2SO4

    NaOH

    NaHCO3

    BaSO4

    B

    HCl

    C2H5OH

    NaCl

    CO2

    C

    HNO3

    Ba(OH)2

    BaCO3

    CH4

    D

    CH3COOH

    KOH

    Na2S

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.硫酸钡属于电解质，故错误；

    B.乙醇不是碱，故错误；

    C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；

    D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

    （1）反应①的化学方程式是_______。

    （2）B的官能团是_______。

    （3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

    （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

    制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

    i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

    制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

    iii.反应类型是___。

    iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

    A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

    B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

    D. 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.Cu2+、H+、I-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-

    C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

    B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

    C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

    D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

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