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    【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

    【答案】 上层 C

    【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化；稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

    B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

    A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

    C. 氢化物的热稳定性：W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）

    A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为

    B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

    C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

    D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    HCl（mol/L）

    0.12

    0.04

    0.09

    0.12

    NaOH（mol/L）

    0.04

    0.12

    0.03

    0.06

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

    2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

    则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 molL-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。

    （4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。

    （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

    B. 原子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 NaOH

    D. M是一种非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.SiO2B.NaOHC.MgOD.K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．

    ①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯

    ②电石跟水反应制乙炔

    ③分离苯和硝基苯的混合物

    ④苯和溴的取代反应

    ⑤石油的分馏实验

    ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    ⑦测定硝酸钾在水中溶解度

    ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

    ⑨苯的硝化反应

    （1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。A________B________C________D________

    （2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

    试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液

    分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置

    1﹣氯丙烷（乙醇）_____；乙烷（乙烯）_____；苯（苯酚）____；溴化钠溶液（碘化钠）____。

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