Question

Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均为难溶于水的白色固体。某同学向Na₂HPO₄溶液中滴加CaCl₂溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca₃(PO4)₂还是CaHPO₄。 
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________        _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

Answer 1

：若生成的混合物显强酸性，则白色沉淀为Ca₃(PO₄)₂：2Na₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不显酸性，则白色沉淀为CaHPO₄： Na₂HPO₄+CaCl₂=CaHPO₄↓+2NaCl；璃棒、pH试纸；①取一支洁净试管，向其中加入少量Na₂HPO₄溶液，然后滴加过量的CaCl₂溶液；②静置；③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，若溶液呈现酸性（CaCl₂溶液显中性），则证明生成的沉淀为Ca₃(PO₄)₂；反之则为CaHPO₄。

：解答此类题要做到三点：①分析题给条件，通过物质的结构、性质、物质间的反应确定实验的原理；②方案的设计应优中选优，装置简单、药品用量少且经济，效果明显，操作安全步骤少；③语言文字力求简洁、准确、全面、到位。
实验原理：若生成的混合物显强酸性，则白色沉淀为Ca₃(PO₄)₂：2Na₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不显酸性，则白色沉淀为CaHPO₄： Na₂HPO₄+CaCl₂=CaHPO₄↓+2NaCl。
实验用品及试剂：玻璃棒、pH试纸
实验步骤、现象、结论：①取一支洁净试管，向其中加入少量Na₂HPO₄溶液，然后滴加过量的CaCl₂溶液；②静置；③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，若溶液呈现酸性（CaCl₂溶液显中性），则证明生成的沉淀为Ca₃(PO₄)₂；反之则为CaHPO₄。