Question

将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（　　）

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.5g

Answer 1

由题意可知，金属全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌，Fe（OH）₂ 将全部被氧化，所以生成的沉淀一定为Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，不可能有Fe（OH）₂．最终沉淀质量m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH^-）．
硝酸得的电子有关系式NO₃^-～NO～3e^-，硝酸获得电子为

2.24L

22.4L/mol

×3=0.3mol，再加上空气中氧气得的电子，那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol，故金属失去的电子数也大于0.3mol；由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^-，即n（e^-）=n（OH^-），所以最终沉淀质量大于4.9+0.3×17=10g．
故选：D．